Question

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca（OH）₂       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．

Answer 1

分析 （1）通過反應(yīng)的條件（溫度、催化劑）分析電石-乙炔法的缺點(diǎn)；
（2）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加熱分解得到氯乙烯和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO，反應(yīng)溫度高，能耗大，CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂=CHCl，使用HgCl₂做催化劑，毒性大，
故答案為：反應(yīng)溫度高，能耗大；使用的催化劑毒性大；
（2）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫，化學(xué)方程式為：CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCl+HCl，
故答案為：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl； CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCl+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)以及有機(jī)合成，把握實(shí)驗(yàn)的原理以及題給信息、熟悉乙烯、氯乙烯炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．