Question

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯誤的是

1. A.
   若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H⁺)+C(B⁺)===C(OH^-)+ C(A^-)
2. B.
   若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A^-)＞C(B⁺) ＞C(H⁺) ＞C(OH^-)
3. C.
   若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B⁺) ＞C(A^-) ＞C(OH^-) ＞C(H⁺)
4. D.
   若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H⁺)= C(A^-)= C(B⁺)= C(OH^-)=0.1mol·L^-1

Answer 1

D
試題分析：D項(xiàng)：等體積混合，溶液的體積擴(kuò)到了二倍，濃度縮小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故錯。故選D。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題。