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【題目】對于下列性質的比較，Na2CO3小于NaHCO3的是

A.常溫時在水中的溶解度B.熱穩(wěn)定性

C.與稀鹽酸反應產生氣泡快慢D.相同物質的量濃度的溶液的堿性

【答案】C

【解析】

A. 常溫時在水中的溶解度，Na2CO3大于NaHCO3，故A不符合題意；

B. 碳酸鈉受熱不分解，NaHCO3受熱易分解，故熱穩(wěn)定性Na2CO3大于NaHCO3，故B不符合題意；

C. 碳酸鈉遇到鹽酸先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氣泡比碳酸氫鈉慢，故C符合題意；

D. 越弱越水解，相同物質的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3大于NaHCO3，故D不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是____________。

(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn(NO3)2、LiNO3等產物。請寫出該反應離子方程式___________________。

如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是____________。

(3)“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_______________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1:4混合均勻加熱可重新生成LMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是__________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]；向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化臺物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能團名稱為_________

(2) DE的反應類型為_____________

(3) C的分子式為C10H12O2,經取代反應得到D;寫出C的結構簡式_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式______________

①屬于芳香族化合物;②不能與金屬鈉反應;③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)已知: (R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基)。

請寫出以為原料制備的合成路線圖。

(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應
D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C.氧化鎂與稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2O
D.常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2

C.Na2O是淡黃色固體，Na2O2是白色固體

D.Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入還原劑的是（ ）
A.Cl-→Cl2
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.KMnO4→K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在五彩繽紛的焰火中，焰色呈紫色的元素是

A.KB.NaC.SD.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或記錄正確的是（ ）

A.用50 mL量筒準確量取20.50 mL溶液

B.用酒精提取碘水中的碘

C.將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D.從海帶中提取碘的實驗中，將干海帶放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼

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