10．對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中
B．乙醇中混有乙酸，加蒸餾水，然后分液
C．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液
D．溴苯中混有溴，加NaOH溶液，然后分液

分析 A．配制銀氨溶液時(shí)，將氨水滴入硝酸銀溶液中，當(dāng)生成的沉淀恰好消失為止；
B．乙醇、乙酸都易溶于水，互溶的液體采用蒸餾方法分離；
C．苯酚和溴水發(fā)生生成的三溴苯酚易溶于苯；
D．溴和NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH溶液不反應(yīng)，互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．配制銀氨溶液時(shí)，將氨水滴入硝酸銀溶液中，當(dāng)生成的沉淀恰好消失為止，注意溶液滴加順序，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇、乙酸都易溶于水且乙醇和乙酸互溶，所以乙醇和乙酸混合溶液應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚和溴水發(fā)生生成的三溴苯酚易溶于苯，NaOH溶液和苯酚反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉、和苯不反應(yīng)也不互溶，然后采用分液方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．溴和NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH溶液不反應(yīng)，然后采用分液方法分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純及溶液配制，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的除雜劑及分離方法，注意銀氨溶液配制方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．V mL硫酸鋁溶液中含有鋁元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多．
（1）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為|+6，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知：該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g．試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為0.25dwmol/L．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤(pán)添加藥品，假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．

（4）定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O
C．正極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑
D．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A．CS2與NO2B．CO2與N2OC．SO2與O2D．PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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