Question

13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為N₂H₆SO₄（寫化學式）．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮氣，如為氮氣，則相對分子質量為28，沒有符合物質，如為氧氣，則相對分子質量為32，則該化合物含N的質量為32×87.5%=28，則甲含有N、H兩種元素，分子式為N₂H₄，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物，則乙為Cu₂O，丙為CuO．

解答 解：甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮氣，如為氮氣，則相對分子質量為28，沒有符合物質，如為氧氣，則相對分子質量為32，則該化合物含N的質量為32×87.5%=28，則甲含有N、H兩種元素，分子式為N₂H₄，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物，則乙為Cu₂O，丙為CuO．
（1）甲為N₂H₄，為共價化合物，其結構式為：，
故答案為：；
（2）肼是一種二元堿，則可以與2個H⁺結合，N₂H₄與硫酸反應的方程式為：N₂H₄+H₂SO₄=N₂H₆SO₄，則N₂H₄與過量硫酸反應的產物為N₂H₆SO₄，
故答案為：N₂H₆SO₄；
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，該氣體單質為氮氣，反應的化學方程式為：N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O；
（4）向Cu₂O固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，Cu₂O固體完全溶解，得到透明溶液，應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O，
故答案為：Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

點評 本題考查位置結構與性質關系及綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．