3．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少1.8 g．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，正極為Mg（填Mg或Al），正極反應式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．

分析 （1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上Al失去電子；
（2）Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答．

解答 解：（1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，電極反應為：2H++2e-=H2↑，負極上Al失去電子，電極反應為：Al-3e-=Al3+，當電路中有0.2mol e-通過時，反應的Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{3}$，則負極Al的質(zhì)量減少為$\frac{0.2mol}{3}$×27g/mol=1.8g；
故答案為：2H++2e-=H2↑；1.8；
（2）Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池，發(fā)生電池反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al為負極失去電子，電極反應為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，正極上水中的氫離子得到電子，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，
故答案為：Mg；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；6H2O+6e-=3H2↑+6OH-．

點評 本題考查原電池原理，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關鍵，側重電解質(zhì)溶液與電極的反應、轉移電子的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學式）．
（3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（　　）
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水電離出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（過量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，固體A為（填名稱）二氧化硅．
（2）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液．
（3）濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應用離子方程式表示：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（5）沉淀F的成分是（填化學式）Al（OH）3．
（6）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物的結構簡式為：，據(jù)此填寫下列空格．
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2 mol；
（3）1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應，需H25mol；
（4）下列說法不正確的是BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是Br2，③中的還原劑是Br-．
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的．
實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號）．
①乙醇�、谒穆然肌、巯跛幔�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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