15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率
C．達(dá)到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）≠0

分析 加入催化劑、升高溫度可增大反應(yīng)速率，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，以此解答該題．

解答 解：A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D正確，
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質(zhì)量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L-1．（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C．Q形成的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
D．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族元素中是最強的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
制備Fe（OH）2：用圖所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
D．
用圖裝置測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．第IIA族元素的金屬性比第IIIA族元素的強
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．O2-、F-、Na+、Mg2+半徑逐漸減小
D．16O與18O得電子能力前者強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的硝酸鉀B．氯化鈉溶液C．CuD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血�。I(yè)上用含硫化砷（As2S3）的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳調(diào)溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此時溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

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