4．戊醇的同分異構(gòu)體中與戊醇屬于同類物質(zhì)，且主鏈含四個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有4種．

分析 與戊醇屬于同類物質(zhì)，即屬于醇類排除醚類，然后根據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后填空即可．

解答 解：根據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)寫(xiě)出同分異構(gòu)體：
CH3CH2CH（CH3）CH2OH 2-甲基-1-丁醇
（CH3）2 C（OH）CH2CH3 2-甲基-2-丁醇
（CH3）2 CHCH（OH）CH3 3-甲基-2-丁醇
（CH3）2 CHCH2CH2OH 3-甲基-1-丁醇，故總共有4種，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是醇的定義以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，掌握醇類的碳鏈異構(gòu)與官能團(tuán)的位置異構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A．E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C，D的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之問(wèn)能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素A、C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無(wú)水乙醇進(jìn)行殺菌消毒
D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Na2SO4固體中含鈉離子．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+等陽(yáng)離子向Zn電極移動(dòng)
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe（OH）3被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小．
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在表中．
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
B．氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)
D．分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉
C．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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