中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
B、氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
C、由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
D、由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了
考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；
B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；
C．鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵；
D．氫鍵屬于分子間作用力，與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故A正確；
B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵屬于分子間作用力，與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，只影響分子的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c（B）未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段v（C）=
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)熱△H=-（a-b） kJ?mol-1
B、每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、PCl3
C、SF6
D、SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Be
 
．（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    
b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      
d．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵
C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Na2O
 
；（2）Ba（OH）2
 
；（3）H2S
 
；（4）H2O2
 
；（5）MgCl2
 
；
在（1）～（5）無(wú)種物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
，含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況且不考慮氣體的溶解）求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

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