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用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當陽極產生2.24L氣體（標況且不考慮氣體的溶解）求轉移的電子數目為多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：根據電解飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極生成的是氯氣，生成1 mol氣體時，失去了2mol電子，由此分析解答．
解答： 解：用惰性電極電解飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極生成的是氯氣，生成1 mol氣體時，失去了2mol電子，當陽極產生2.24L氣體，轉移的電子數為0.2NA，
答：轉移的電子數目為0.2NA．
點評：本題考查電解食鹽水的相關計算，根據方程式計算陽極生成1mol的氣體轉移電子的數目即可，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（　　）
A、正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
B、氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
C、由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
D、由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為根據電解原理制成“銀電量計”．其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質量，計算通過電解池的電量．下列說法不正確的是（　�。�
A、電量計工作時銀棒應與電源的負極相連
B、電量計工作時溶液里的陰離子向陽極移動
C、網袋是收集銀溶解過程中產生的金屬顆粒，若沒有該網袋，測量結果會偏高
D、若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉移的電子為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定              
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強        
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A、①②④B、①②⑥
C、②⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素內酯化學式為C9H6O2，其分子結構中除含有一個苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過下列合成路線得到：

請回答下列問題：
（1）化合物B含有的官能團有（寫名稱）：羥基、
 
；
（2）A的分子結構模型如圖（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）．則A的結構簡式為
 
．
（3）反應③的化學方程式為
 
；
（4）寫出C物質與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）A的同分異構體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構體有
 
、
 
、
 
、
 
．
（6）現有C和D的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，生成CO2a L、H2O b g．設C、D混合物中C的物質的量為x，則x的計算式為（用題中所給字母表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性．它可由石油裂解氣為原料合成．下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）．
請回答下列問題：
（1）屬于取代反應的有
 
（填編號）．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③：
 
；
反應⑤：
 
．
（3）已知E（C3H6O3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：
 
、
 
、
 
．
（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式
 
．
（5）已知：2CH2=CH2
一定條件
□，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線（合成路線常用的表示方法為：A
反應試劑
反應條件
B
反應試劑
反應條件
目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于甲烷的敘述正確的是（　�。�
A、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以，甲烷不能被氧化
B、甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此，可以使氯水褪色
C、甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
D、將甲烷與氯氣以體積比為1：1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X是一種天然有機物，其結構簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是重要的有機合成原料．下列關于物質X的說法正確的是 （　�。�
A、X不能發(fā)生消去反應
B、1 mol物質X可以和4 mol NaOH反應
C、X的核磁共振氫譜中有6個峰
D、等物質的量的X分別與足量的Na、NaHCO3反應得到的氣體物質的量后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說法正確的是（　�。�
粒子K+A-XYZ
濃度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A、元素A最高價氧化物對應水化物為HAO4
B、表格中X表示H+，Y表示HA
C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）

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