A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，只能處于IA族，而A、E原子序數(shù)相差大于2，故A為H元素、E為Na；B與F同主族，則B處于第二周期、F處于第三周期，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則B為碳元素、F為Si；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，D原子核電荷數(shù)為8，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，只能處于IA族，而A、E原子序數(shù)相差大于2，故A為H元素、E為Na；B與F同主族，則B處于第二周期、F處于第三周期，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則B為碳元素、F為Si；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，D原子核電荷數(shù)為8，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素，
A．由H、N、O三種元素組成的NH4NO3等屬于離子化合物，故A正確；
B．F與D形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，其熔點(diǎn)高，可以氫氟酸反應(yīng)，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Si＞N＞O，故C正確；
D．氧元素不存在最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�
A、陶瓷B、金剛石
C、水晶D、大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�
A、Na2O和SiO2熔化
B、硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉和蔗糖熔化
D、碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為
 
．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為
 
．
（2）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是
 
．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有
 
．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
 
，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
 
．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有
 
個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：
 
g?cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、無3d、4s軌道，無所謂能量高低
B、3d＞4s
C、3d=4s
D、3d＜4s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料產(chǎn)生的放射性氡（
 
222
86
Rn）對(duì)人體有害，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、86B、222
C、136D、50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大小比較不正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C、還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
D、鍵長：C-H＜N-H＜O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型高分子化合物PNA由于具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性，被廣泛用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知下列信息

代表烴基或氫原子；
③A為一鹵代物，F(xiàn)分子中只有兩個(gè)甲基，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）E含有的功能團(tuán)名稱是
 
，F(xiàn)的系統(tǒng)名稱是
 
；
（4）C與F反應(yīng)生成PNA的化學(xué)方程式為
 
；
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵的有
 
種（不包括C=C=C結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜圖中只有兩個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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