Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是

 

；步驟⑥的目的是從含碘四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是

 

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（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

 

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（3）步驟⑤中．某學(xué)生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是

 

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（4）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是

 

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Answer 1

分析：（1）分離固體和液體用過濾；根據(jù)四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃來分析分離的方法；
（2）含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗．

解答：解：（1）海帶灰不溶于水，而碘離子溶于水，可用過濾的方法分離，所以步驟③的實驗操作名稱是過濾；
四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃，可用蒸餾的方法分離，所以從含碘四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾，
故答案為：過濾；蒸餾；
（2）含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（3）四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，
故答案為：四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
（4）根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色，取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明含有單質(zhì)碘，故答案為：淀粉試液．

點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．