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17．下列各組關于強電解質．弱電解質．非電解質的歸類正確的（　�。�
 ABCD
強電解質FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D

分析 強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、由于Fe是單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、NH3是非電解質，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強電解質，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；
C、碳酸鈣是鹽屬于強電解質，碳酸是弱酸屬于弱電解質，乙醇是非電解質，故C正確；
D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是（　�。�
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減�。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯┧纬删w時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管 ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進行
C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出反應④的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型：反應①：加成反應，反應⑤：取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知101Kpa下，1mol石墨轉化為1mol金剛石，吸收1.895kJ的熱量，據(jù)此下列說法中正確的是（　�。�
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石高

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