2．下列說法不正確的是（　　）
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

分析 A、除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，反應生成FeSO4，注意不能引入新的雜質；
B、水能和CaO反應生成氫氧化鈣，不揮發(fā)；
C、H2S能和CuSO4溶液反應生成CuS；
D、CO2能和Na2CO3溶液反應．

解答 解：A、Fe2（SO4）3具有強氧化性，可與鐵粉反應生成FeSO4，則除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，故A正確；
B、水能和CaO反應生成氫氧化鈣，不揮發(fā)，故蒸餾時，乙醇揮發(fā)出，即可獲得無水乙醇，故B正確；
C、H2S能和CuSO4溶液反應生成CuS和硫酸，故能除去乙炔中的硫化氫，故C正確；
D、CO2也能和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，故除去二氧化碳中的二氧化硫，需用飽和氨酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，除雜時要注意不能引入新的雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2；
②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當有3mol I2生成時，轉移電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．歸納與推理是化學學習常用的方法．下列推理正確的是（　�。�
A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2
B．因為Mg可以與水反應放出H2，所以Ca也可以與水反應放出H2
C．因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質
D．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組關于強電解質．弱電解質．非電解質的歸類正確的（　�。�
 ABCD
強電解質FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
A2.025塊狀
B2.530塊狀
C2.550粉末狀
D2.550塊狀
（　�。�
A．D-C-A-BB．C-D-B-AC．A-B-C-DD．A-B-D-C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　�。�
A．31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8 kJ/molD．-31.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g） 
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應的離子方程式為H++OH-=H2O；沉淀中Al（OH）3的質量為7.8g．
（2）合金中Mg的質量為4.8g；所用HCl的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層．A和B能化合生成無色無味的氣體AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B2-離子和C+離子核外電子數(shù)相同．
（1）這四種元素符號分別是：AC  BO  CNa  DS
（2）用電子式表示化合物C2D的形成過程：．

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