9．以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如圖：

（1）A的分子式為C7H8，C中的官能團名稱為羥基．
（2）D分子中最多有17個原子共平面．
（3）E生成F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）由H生成I的化學方程式為
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 的合成路線．

分析 由A到B的反應(yīng)可知A為甲苯，分子式為C7H8，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，則E為，F(xiàn)為，由G的分子式可知G為，H為，發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為甲苯，分子式為C7H8，C含有的官能團為羥基，故答案為：C7H8；羥基；
（2）D為，分子中最多有9個C、8個H共平面，共17個，故答案為：17；
（3）E為，發(fā)生消去反應(yīng)生成F，G為，故答案為：消去反應(yīng)；；
（4）由H生成I的化學方程式為，為酯化反應(yīng)，
故答案為：；
（5）①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，可為如苯環(huán)含有1個取代基，可有2種，
苯環(huán)有2個取代基，可為-CHO、乙基或甲基-CH2CHO共2種，分別有鄰、間、對3種，共6種，
如為含有3個取代基，含有2個甲基、1個醛基，共6種，則共有14種同分異構(gòu)體，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是，
故答案為：14；；
（6）以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備，可由丙酸發(fā)生RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，生成CH3COCl，然后與苯反應(yīng)生成，最后還原生成，合成路線為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，為高考常見題型，答題時注意把握反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進行判斷，是對有機物知識的綜合考查，能較好的考查學生的分析思維能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
C．膠體具有介穩(wěn)性，是因為同種膠體粒子的運動有規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請回答下列問題：
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.48%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)
（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
 ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的
反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示．
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，刻C點的正反應(yīng)
速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點時的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．按圖1實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對應(yīng)的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性．通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�

（1）某實驗小組通過下列實驗（圖1）探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗小組兩名同學共同設(shè)計如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
①甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3．
②乙同學認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4．乙同學猜想的理由是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性．為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學設(shè)計并實施了如圖3實驗方案：
甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計算含量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案