Question

19．Na₂O₂是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性．通�？捎米髌�白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)（圖1）探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO₂，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na₂SO₃的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na₂SO₃．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na₂SO₃還會(huì)有Na₂SO₄．乙同學(xué)猜想的理由是：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性．為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na₂SO₄的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na₂SO₄生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量．

Answer 1

分析 （1）①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性；
②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na₂SO₃只需檢驗(yàn)出含有SO₃^2-就可以了；
②根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂SO₄；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說(shuō)明是否含硫酸鋇；
③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷．

解答 解：（1）①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用；
②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，要證明白色固體中含有Na₂SO₃只需檢驗(yàn)出含有SO₃^2-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na₂SO₃，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na₂SO₃；
②因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂SO₄；由實(shí)驗(yàn)流程可知，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說(shuō)明反應(yīng)的后B中有Na₂SO₃還會(huì)有Na₂SO₄，
故答案為：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫、過(guò)氧化鈉及硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)流程為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．