研究CO2與CH4反應轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。

a．CO2的濃度不在發(fā)生變化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO與H2的物質的量比為1:1

②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。

③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數(shù)Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質的量分數(shù)）。

（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。

（4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應的離子方程式____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
用途化肥干燥劑光電池涂料
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且陰離子濃度均為0.1mol/L的溶液中加入等體積濃度為1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反應．下列對所得溶液的有關說法正確的是（　�。�
A．濃度最大的離子是Na+B．溶液顯酸性
C．c（K+）=0.05mol/LD．陰離子種類多于陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（　）中而形成的，電池總反應方程式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負極
C．電池工作過程中，Cl-向石墨電極移動
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平�。┗卮饐栴}：①還原產(chǎn)物的化學式為KOH
     ②配平后的化學方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

2015年11月30日第21屆聯(lián)合國氣候大會在巴黎召開，會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學家正在研發(fā)的實現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A．乙槽中反應生成水

B．甲槽中的電極反應式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質子從乙槽通過質子交換膜進入甲槽

D．放電過程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0．0018mol·L－1，當溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　�。�
A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．根據(jù)堿金屬的性質變化規(guī)律可推測銫的性質，下列推測錯誤的是（　　）
A．灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質中，鈉的熔點最低
D．CsOH是弱堿

查看答案和解析>>

同步練習冊答案