Question

20．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶液的濃度為1×10^-3mlo/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g（1×10^-3）=3．如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10^-5mlo/L，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂CO₃，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO₂飽和溶液中H₂CO₃的電離度為0.1%
• B． 25℃時(shí)，H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1=10^-6
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 25℃時(shí)，0.1mol/LNa₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

Answer 1

分析 A．某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05mol•L^-1，H₂CO₃的濃度為0.01mol/L，電離度為$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%；
B．由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），結(jié)合K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$計(jì)算；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．不知道Na₂CO₃的水解程度與H₂CO₃的電離程度關(guān)系，無法比較．

解答 解：A．某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂CO₃，則H₂CO₃的濃度為0.01mol/L，電離度為$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%=0.1%，故A正確；
B．由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，c（H⁺）=10^-6mol/L，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=10^-6，故B正確；
C．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．不知道Na₂CO₃的水解程度與H₂CO₃的電離程度關(guān)系，無法比較0.1mol/LNa₂CO₃中C（HCO₃^-）與0.1mol/LH₂CO₃中C（HCO₃^-）的關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中Pc的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合pH、Pc的關(guān)系來分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和對(duì)圖象的分析能力．