5．25℃時(shí)，下列關(guān)于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c（CH3COO-）•c（H+）
C．若將溶液的溫度升高到100℃，c（OH-）減小
D．加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加

分析 A．酸或堿抑制水電離，酸溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）；
B．電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
C．升高溫度，促進(jìn)醋酸電離、水電離，且水的離子積常數(shù)增大；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，該酸溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.0×10-10mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，促進(jìn)醋酸電離、水電離，且水的離子積常數(shù)增大，溶液中c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)增多，則H+的物質(zhì)的量增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及離子積常數(shù)與溫度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)
C．X、Z和W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞X
D．Y、Z和W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，其污染的來(lái)源多種多樣，如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號(hào)）．


（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO），不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答：溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�
NH4Al （SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．（用必要的方程式說(shuō)明）；相同條件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

（4）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
（5）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶液的濃度為1×10-3mlo/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mlo/L，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通電}{→}$Al（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間．
（1）H3BO3中B的化合價(jià)為+3．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程中，只放出能量
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．鋅與鹽酸反應(yīng)是吸熱的過(guò)程
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為（　�。�
A．920B．557C．463D．188

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