【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是（ ）
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達正極
B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
C.負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】C
【解析】解：A．放電時，Zn作負(fù)極，高鐵電池產(chǎn)生的電流從正極經(jīng)外電路到達負(fù)極，故A錯誤； B．正極上電極反應(yīng)式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故B錯誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2 ， 正極反應(yīng)式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 所以負(fù)極pH減小、正極pH增大，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解液pH增大，故C正確；
D．高鐵酸鉀中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以高鐵酸鉀在反應(yīng)中被還原，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH（CH3）CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：① SO3+H2O = H2SO4　② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2　④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑　⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

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【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A. Ba（OH）2B. H2OC. HClD. CaCl2

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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學(xué)方程式回答）

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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

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【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（ ）
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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