Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學(xué)方程式回答）

Answer 1

【答案】 NaHCO3 小蘇打 堿 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ = 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O KSCN 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗名叫小蘇打，溶于水時HCO3- 的水解程度大于電離程度使溶液呈堿性。

（2）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，可與強(qiáng)酸（鹽酸）反應(yīng)，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，其離子方程式為HCO3- + H+ = H2O + CO2↑；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉所含碳元素物質(zhì)的量相等，則與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量也相等。

（3）由于碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以可用加熱使碳酸氫鈉分解而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。

（4）Fe3+與SCN—反應(yīng)生成溶于水的Fe(SCN)3使溶液呈血紅色，因此可用KSCN檢驗Fe3+的存在；由于Fe(OH)2極不穩(wěn)定，生成的瞬間就被氧化成灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。