Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為

 

、

 

、

 

；
（2）推測下列物質(zhì)為反應(yīng)物還是生成物，X

 

Y

 

Z

 

；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

，X的平均速率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)圖象中X、Y、Z起點(diǎn)的縱坐標(biāo)與平衡時(shí)縱坐標(biāo)的變化量計(jì)算得出；
（2）反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物物質(zhì)的量增大，以此判斷；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：（1）△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，
故答案為：0.3mol；0.1mol；0.2mol；
（2）反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
故答案為：反應(yīng)物；反應(yīng)物；生成物；
（3）X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y  2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（4）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=

0.2mol

2L×2min

=0.05mol/（L．min）；反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為v=

0.3mol

2L×2min

=0.075mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；0.075mol/（L．min）．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．