Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生
• B、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此BaSO₄沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀
• D、0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋后，c（OH^-）、CH₃COOH電離度均增大

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、從電解質(zhì)是酸性的角度來分析；
B、根據(jù)吉布斯自由能來判斷；
C、只要使鋇離子和碳酸根離子濃度積大于K_sp（BaCO₃），即可轉(zhuǎn)化；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋，根據(jù)電離平衡的移動來分析．

解答： 解：A、鋼鐵腐蝕時若介質(zhì)為酸性，則可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，故A正確；
B、該反應(yīng)熵變小于零，若自發(fā)進(jìn)行焓變一定小于零，故B錯誤；
C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于K_sp（BaCO₃），即可使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，故C錯誤；
D、加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c（OH^-）增大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題綜合考察了鋼鐵的腐蝕、反應(yīng)能否自發(fā)的判斷、沉淀溶解平衡和電離平衡的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，難度適中．