Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、12g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為2N_A
• B、含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金剛石中，每個碳原子與其它4個碳原子相連，根據(jù)均攤法計算出12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目；
B．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量需要0.1mol；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．二氧化氮和四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，且二者的摩爾質(zhì)量不同，也缺少二者的組成數(shù)據(jù)，無法計算混合物的分子數(shù)．

解答： 解：A．12g金剛石中含有1molC，金剛石中每個C與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個C形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，則1molC形成的共價鍵為2mol，所含共價鍵數(shù)目為2N_A，故A正確；
B．完全反應(yīng)0.2mol濃硫酸會生成0.1mol二氧化硫，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下2.24L氯氣的 物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；但是氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，且二者之間存在轉(zhuǎn)化平衡，沒有告訴二者的組成，無法計算混合物中含有的分子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B、C為易錯點，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．