【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是

A. 溴和汞的氣化

B. 氯化氫和氯化鈉的溶解

C. 晶體硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升華

【答案】D

【解析】

A.溴的氣化克服分子間作用力，汞的氣化克服金屬鍵，故A不選；

B.氯化氫的溶解克服共價(jià)鍵，氯化鉀的溶解克服離子鍵，故B不選；

C.晶體硅的熔化克服共價(jià)鍵，C60的熔化克服分子間作用力，故C不選；

D.碘和干冰的升華都需要克服分子間作用力，故D選。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA

D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè)；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過(guò)Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應(yīng)

B. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

D. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點(diǎn)③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點(diǎn)④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說(shuō)明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是（ ）

A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸

C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. N點(diǎn)溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%

C. Ka(HX)數(shù)量級(jí)為10－9

D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑

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