【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點(diǎn)③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點(diǎn)④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.同濃度的酸溶液，電離平衡常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。由于起始時(shí)兩種酸濃度相等，CH3COOH溶液pH較小，則CH3COOH酸性較強(qiáng)，故室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)<K(CH3COOH)，A錯誤；

B.未加NaOH時(shí)HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，點(diǎn)①和點(diǎn)②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，則c(CH3COO-)>c(CN-)，B正確；

C.點(diǎn)③溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO-)+c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)，C錯誤；

D.點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO-水解使溶液呈堿性，則c(OH-)> c(H+)，CH3COO-水解消耗CH3COO-離子，則c(Na+)>c(CH3COO-)，但是其水解程度較小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于鹽水解產(chǎn)生的離子濃度，c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）氮原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)氮原子核外電子排布圖為___________。

（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有___________種。

②分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填化學(xué)式)。

（3）物質(zhì)中與CO32－中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為___________。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價(jià)電子排布式：___________，BF4－的空間構(gòu)型為___________。寫出與BF4－互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：___________、___________。

（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol·L﹣1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42﹣)

B

0.05mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是

A. 溴和汞的氣化

B. 氯化氫和氯化鈉的溶解

C. 晶體硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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