11．某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　　）
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C．玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

分析 氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯誤；
B．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；
C．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反應(yīng)符合右面圖象，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)放熱，L不是氣體D．正反應(yīng)吸熱，L不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．電解質(zhì)  石墨B．膠體   分散系C．混合物   漂白粉D．堿性氧化物  CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL（0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A.25mL       B.50mL       C.100mL        D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實驗的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途．
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.24？
①平衡時，c（CH3OCH3）等于1.6 mol•L-1，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ．
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�
A．4 s時c（B）為0.38 mol/L
B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5

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