19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑥NH3分子加熱難分解．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

分析 分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、溶解性增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、溶解性增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，
①第VA族中只有N的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣熔沸點(diǎn)升高，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高，故正確；
②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子間氫鍵，導(dǎo)致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；
④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故正確；
⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；
⑥NH3分子加熱難分解與其化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．乙醇C．氯化鉀D．過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用有機(jī)溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應(yīng)如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源．
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
Ⅱ．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據(jù)此判斷
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），表中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出③含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)188O
（3）利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應(yīng)的原理可用來雕刻玻璃
（4）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O
（5）有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．

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11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關(guān)蒸餾乙醇和提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、鐵架臺(tái)、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計(jì)水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點(diǎn)雜質(zhì)
c．提純苯甲酸時(shí)，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質(zhì)
d．測定苯甲酸晶體的熔點(diǎn)可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機(jī)物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對(duì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號(hào)）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　�。�
A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

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