Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素．

請回答下列問題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子含

 

鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為

 

．
（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號為

 

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）

 

．
（4）元素I的價電子排布式為

 

．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是

 

，其原因是

 

．
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數為

 

，其原子結構示意圖為

 

．
（6）G、H兩元素能形成G₂H₂，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．
①S₂Cl₂遇水反應產生氣體，該氣體分子是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出二氯化硫與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子是CH₄，原子之間形成的共價單鍵為σ鍵；E是Mg元素、H是Cl元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則最外層p電子為1，該元素屬于第IIIA族元素；
（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數增大而減小；
（4）元素I是Fe元素，其價電子為3d、4s電子，根據構造原理書寫該元素的價電子排布式；I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是F ³⁺，原子軌道中處于全滿、全空或半滿時最穩(wěn)定；
（5）G是S元素，硒（se）與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數=16+18=34，根據原子核外電子排布書寫其原子結構示意圖；
（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H兩元素能形成S₂Cl₂，它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，說明該反應中生成SO₂和S，同時生成HCl，分子中正負電荷重心不重合的為極性分子，否則為非極性分子；
②根據反應物和生成物書寫反應方程式．

解答： 解：根據元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子是CH₄，原子之間形成的共價單鍵為σ鍵，所以H原子和C原子之間存在σ鍵；E是Mg元素、H是Cl元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以Mg和Cl元素形成的化學鍵是離子鍵，
故答案為：σ；離子鍵；
（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則最外層p電子為1，該元素屬于第IIIA族元素，為Al元素，故答案為：Al；
（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數增大而減小，稀有氣體最難失電子，所以其第一電離能最大，所以電離能大小順序是Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案為：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（4）元素I是Fe元素，其價電子為3d、4s電子，根據構造原理知該元素的價電子排布式為3d⁶4s²；I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是F³⁺，原子軌道中處于全滿、全空或半滿時最穩(wěn)定，F(xiàn)e³⁺的價電子層為3d⁵，半充滿較穩(wěn)定，
故答案為：3d⁶4s²；Fe³⁺；Fe³⁺的價電子層為3d⁵，半充滿較穩(wěn)定；
（5）G是S元素，硒（se）與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數=16+18=34，根據原子核外電子排布知其原子結構示意圖為，故答案為：34；；
（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H兩元素能形成S₂Cl₂，它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，說明該反應中生成SO₂和S，同時生成HCl，SO₂分子中價層電子對個數是3且含有一個孤電子對，所以為V形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：極性；
②根據反應物和生成物知，反應方程式為 2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓，故答案為：2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，綜合性較強，涉及分子極性判斷、原子核外電子排布、化學鍵等知識點，側重考查基本理論、基本概念，熟練掌握物質結構、元素化合物知識，題目難度不大．