16．電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話(huà)等低功耗電器的主流電源
B．氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛
D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

分析 A、鋰離子電池是二次電池，根據(jù)二次電池在生活中的使用以及二次電池的特點(diǎn)進(jìn)行回答；
B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C、鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二價(jià)的鉛離子；
D、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、鋰離子電池是二次電池，且Li是最輕的金屬，二次電池是可以連續(xù)充放電使用的電池，是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，故A正確；
B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故B錯(cuò)誤；
C、鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二價(jià)的鉛離子，故C錯(cuò)誤；
D、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的有關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．氰化鉀（KCN）B．碳酸氫鉀（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．容量瓶上需標(biāo)有①壓強(qiáng)  ②濃度  ③容量  ④溫度  ⑤刻度線(xiàn)  五項(xiàng)中的（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在原電池中，電子由負(fù)極流向正極
C．在電解池中，物質(zhì)在陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，其中N原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp3；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的等電子體有N2O或CO2或CNO-．（只填一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液與乙溶液中c（H+）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．往AlC13溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖這元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為，元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）⑥、⑧兩元素組成的化合物有離子鍵（填化學(xué)鍵）．

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