Question

有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質量之比為3：5：7，如果把它們按物質的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對分子量．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由酸與堿中和反應的實質可知n（H⁺）=n（OH^-），據此計算5.36g混合一元堿的總的物質的量，在此基礎上，計算平均相對分子質量，再根據3種堿的相對分子質量之比和混合堿的組成配比，令A的相對分子質量為3x，則B、C的相對分子質量分別為5x和7x，利用平均相對分子質量，便可列式求解．

解答： 解：取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，則n（OH^-）=n（H⁺）=0.15mol，
由酸與堿中和反應的實質可知，5.36g混合一元堿的物質的量為0.15mol，
故混合一元堿的平均摩爾質量為：

.

M

=

5.36g

0.15mol

=

536

15

，
設A的相對分子質量為3x，則B、C的相對分子質量分別為5x、7x，
則

.

M

=

3x×7+5x×5+7x×3

7+5+3

=

536

15

，
解得：x=8，
即M_r（A）=3x=8×3=24，M_r（B）=5x=5×8=40，M_r（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相對分子量分別為24、40、56．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度中等，明確中和反應的實質是解本題的關鍵，注意平均摩爾質量在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．