17．甲醛是居室裝修中的主要污染物，它是一種高毒性的物質(zhì)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)，是公認(rèn)的變態(tài)反應(yīng)源．甲醛分子中有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A．碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
D．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氧之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
E．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氫之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

分析 甲醛分子中，C原子中兩個(gè)2s電子和1個(gè)p電子通過sp2雜化形成3個(gè)σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲醛分子中，C原子中兩個(gè)2s電子和1個(gè)p電子通過sp2雜化形成3個(gè)σ鍵，所以C原子和2個(gè)H原子、O原子之間分別存在σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，所以C原子和O原子之間存在一個(gè)π鍵，故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確σ鍵、π鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟練掌握σ鍵、π鍵的形成原因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 molBr2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核電荷數(shù)是Y原子核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：W＞Z
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的摩爾質(zhì)量一定為106g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若達(dá)到平衡的時(shí)間為2分鐘，則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)用B的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：a mol/s．
（3）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．今日，我國發(fā)現(xiàn)H7N9禽流感病例，某地衛(wèi)生廳發(fā)布了喝板藍(lán)根沖劑來預(yù)防禽流感的中醫(yī)防治方法，但板藍(lán)根沖劑成分復(fù)雜，其中含有的有機(jī)酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫調(diào)節(jié)等功效尚待研究論證．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)酸中都含有官能團(tuán)-C-O-O-H
B．氨基酸與硝基烷互為同分異構(gòu)體
C．多糖的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖
D．H7N9病毒的主要成分是蛋白質(zhì)和核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．兩位美國科學(xué)家因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)與蛋白質(zhì)的有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp3雜化的是CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式、．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）4]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是0價(jià)．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
NaOH：NaOH=Na++OH-
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
NaCl：NaCl=Na++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，平衡常數(shù)一定變大
B．溫度升高，平衡常數(shù)一定不變
C．平衡向正反應(yīng)方向移動后，平衡常數(shù)一定變大
D．使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變．

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