Question

5．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若達(dá)到平衡的時(shí)間為2分鐘，則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)用B的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：a mol/s．
（3）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（B）=2v_正（C）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知△n（A）=△n（C），平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-△n（A）；
（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C），根據(jù)v=$\frac{△n}{△t}$計(jì)算v（B）；
（3）恒溫恒壓下，開始時(shí)放入3mol A和3mol B與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；
（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；
（5）A．及時(shí)分離出C氣體，反應(yīng)速率減慢；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
C．增大B的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；
D．選擇高效催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）由方程式可知△n（A）=△n（C）=a mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=1mol-amol=（1-a）mol，
故答案為：（1-a）；
（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C）=2a mol，用B的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為$\frac{2amol}{2s}$=amol/s，
故答案為：amol/s；
（3）恒溫恒壓下，開始時(shí)放入3mol A和3mol B與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故生成C的物質(zhì)的量為3amol，
故答案為：3a；
（4）A．應(yīng)是v_逆（B）=2v_正（A）時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．v_逆（B）=2v_正（C）說明B的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行容器容積變化，則容器內(nèi)氣體密度不變，當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變，說明到達(dá)平衡，故D正確，
故選：CD；
（5）A．及時(shí)分離出C氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大B的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素，難度不大，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．