4．用高鐵酸鈉對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過氧化鈉發(fā)生反應，有12摩爾電子轉移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

分析 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，O元素的化合價由-1價降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉中，O元素的化合價降低，為氧化劑，故A錯誤；
B．當有3molNa2O2參加反應則有3mol×2×[-1-（-2）]=6mole-發(fā)生轉移，故B錯誤；
C．在高鐵酸鈉中，鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；
D．Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如下圖所示．

（1）ABC這三種物質都含有的官能團結構簡式是-COOH；上述ABCD四種物質中都還有哪些官能團，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基
（2）A→B、A→C的反應類型分別是氧化反應、消去反應，A、B、C、D中互為同分異構體的是C和D．
（3）由A生成B的化學方程式是
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為2mol．
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56.00mL的氣體（假設氣體全部逸出）．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個數(shù)比為1：2．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于離子方程式的評價正確的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
C．無法求出a點時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在199.6℃；
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%；
（6）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉移到Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，向體積為VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃燒后恢復到開始時的溫度和壓強條件時，容器中氣體的物質的量為（　�。�
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　　）
A．HB．NaC．AlD．Si

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