14.下列元素中,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(  )
A.HB.NaC.AlD.Si

分析 核外電子排布規(guī)律是:每層電子最多排2n2個(gè),最外層電子最多排8個(gè).所以,如果最外層是第一電子層,排1個(gè)電子,是H元素;如果最外層是第二電子層,排2個(gè)電子,是Be元素;如果最外層是第三電子層,排3個(gè)電子,是Al元素.

解答 解:A.H原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,都是1,A正確;
B.Na原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同,分別是1和3,B錯(cuò)誤;
C.Al原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,均是3,C正確;
D.Si原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同,分別是4和3,D錯(cuò)誤,
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了短周期元素核外電子排布,難度不大,平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用高鐵酸鈉對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是( 。
A.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B.3摩爾過氧化鈉發(fā)生反應(yīng),有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C.在高鐵酸鈉中鐵為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
D.高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用 元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
(4)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,下列說法正確的是(  )
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C、H之間形成的是s-p σ鍵,C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
D.C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵,C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值( 。
A.ag某氣體的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B.2L0.5mol.L-1磷酸溶液中含有H+的數(shù)目為3NA
C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.向硫酸酸化的Fe( NO33溶液中逐漸通入H2S氣體,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O.
A.②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D 4種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍,且D與A、B、C都能形成常見化合物.
(1)由此推斷它們的元素符號(hào):AH、BC、CN、DO;
(2)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1,該化合物的化學(xué)式是CO(NH22

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是21世紀(jì)一種高效而無污染的理想能源.

(1)為了有效發(fā)展氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C.
A.電解水     B.鋅和稀硫酸反應(yīng)     C.催化光解海水     D.分解天然氣
(2)用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示,其中表示沒使用催化劑的曲線可能是a(填“a”或“b”).
(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1
(4)某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示,請(qǐng)按要求回答下列問題:
①b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.
②此電池工作時(shí)每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,轉(zhuǎn)移電子0.2mol.若將這些電子用于鉛蓄電池(兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液)充電,鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol,鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.為了減少CO對(duì)大氣的污染,某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6KJ•moL-1
H2O (g)═H2O(l);△H=-44.0KJ•moL-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1
(2)在850℃時(shí),反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的K=1.
①:若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K<1(填“>”、“<”或“=”).
②:850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是x<3.
③:在②的條件下,按下列加料方式加料,達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如下:
 加料方式(mol)H2的體積分?jǐn)?shù)
物質(zhì)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則:a=b(填“>”、“<”或“=”).
(3)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池.
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時(shí),以氫氧燃料電池為電源,用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液.5min后電解完全,在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成.試回答下列問題:
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.896L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案