能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和CO2的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和鹽酸反應
D、氨水和鹽酸的反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．二氧化碳在離子反應中保留化學式，離子反應為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A不選；
B．生成硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．生成氯化鈉和水，只有水在離子反應中保留化學式，用H++OH-=H2O表示，故C選；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意在離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫作中和熱
B、在101kpa時，1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱
C、熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為6.02×1023
C、相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為0.5mol
B、氣體體積為11.2L
C、含有NA 個氧原子
D、含有8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體不一定相同的是（　�。�
A、氣體質(zhì)量B、氣體的物質(zhì)的量
C、分子總數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1675℃，相對原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiClx）的熔點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請回答下列問題：
（1）下列制取鈦的方法中，你認為
 
（填編號）是肯定不可行的，其理由是
 
．
A．鈉與TiClx水溶液反應   B．鈉與TiClx在氣箱中反應   C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
（2）如用鈉與TiClx反應制取鈦，其反應的化學方程式為
 
．
（3）如果鈉與TiClx反應時，每轉移2mol電子就生成24g金屬鈦，則x為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結構簡式
 
；最外層有兩個未成對電子的是
 
（用元素符號表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關該物質(zhì)的敘述正確的是
 

A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì)，因為
 
（簡述理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別代表中學化學中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強酸反應又可與強堿反應的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應轉移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應的化學方程式為
 
．
（4）請舉例說明反應①的一個應用：
 
．
（5）①～⑥的反應中屬于氧化還原反應的是
 
．

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