Question

金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1675℃，相對原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiCl_x）的熔點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請回答下列問題：
（1）下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為

 

（填編號）是肯定不可行的，其理由是

 

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A．鈉與TiCl_x水溶液反應(yīng)   B．鈉與TiCl_x在氣箱中反應(yīng)   C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiCl_x
（2）如用鈉與TiCl_x反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）如果鈉與TiCl_x反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g金屬鈦，則x為

 

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Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：由提供的熔沸點數(shù)據(jù)，結(jié)合鈉的活潑性，制取金屬鈦不能在水溶液中進行，
（1）鈉是活潑金屬盒水發(fā)生劇烈反應(yīng)；
（2）鈉的還原性大于鈦可以發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價變化計算．

解答： 解：（1）結(jié)合鈉的活潑性，制取金屬鈦不能在水溶液中進行，鈉是活潑金屬與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故答案為：A，鈉首先和水反應(yīng)；
（2）如用鈉與TiCl_x反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiClx+xNa=Ti+xNaCl，故答案為：TiClx+xNa=Ti+xNaCl；
（3）如果鈉與TiCl_x反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g金屬鈦，物質(zhì)的量=

24g

48g/mol

=0.5mol；
TiClx+xNa=Ti+xNaCl，依據(jù)電子守恒，2mol電子轉(zhuǎn)移生成鈦24g，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移xmol電子生成1mol鈦，2：0.5=x：1，x=4
故答案為：4．

點評：本題考查了鈉化學(xué)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是信息分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．