2．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．NaOH   B．H2S　 C．N2D．CO2   

分析 A．氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根中存在H-O共價鍵；
B．硫化氫為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子；
C．氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩對碳氧共用電子對；

解答 解：A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，電子式：，故A正確；
B．硫化氫為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子，電子式：，故B錯誤；
C．氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故C錯誤；
D．二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．β-紫羅蘭酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．維生素A1難溶于NaOH溶液
D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的 SO4 2- 離子濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有 H2 逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．烴類分子中的碳原子的共用電子對數(shù)是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個電子，則N=A-x+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個周期，8個主族
B．元素周期表有18個縱行，共16個族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列烷烴中，常溫下呈氣態(tài)的是（　�。�
A．戊烷B．乙烷C．庚烷D．十二烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定A具有下列性質(zhì)：
A的性質(zhì)推斷A的組成、結(jié)構(gòu)
①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O一定含有C、H元素，可能含有O元素
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)A分子中含有-OH、-COOH
③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合，溴水褪色-
④0.1mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.48L（標準狀況下）氣體A分子中含有兩個-COOH
（1）填寫表中空白．
（2）若A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為C4H6O5．
（3）若A分子中無含碳支鏈，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列物質(zhì)與A互為同系物的是b（填字母）．
a．         
b．
c．             
d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某探究小組設(shè)計如右圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗． 查閱資料，有關(guān)信息如圖：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇
（1）儀器b的名稱為圓底燒瓶，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用為除去氯氣中混有的H2O，減少三氯乙酸的生成；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，不能采取先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH的原因為CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中溶液為NaOH溶液，可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1　Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1　 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5　 mol•L-1
請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．
分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

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