6．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

分析 某溫度下Kw=10-13，此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，
（1）若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)；
（2）若所得混合液的pH=2，酸過(guò)量，根據(jù)c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{V總}(cāng)$計(jì)算．

解答 解：此溫度下Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，則
（1）若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案為：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸過(guò)量，c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{V總}(cāng)$=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案為：9：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握當(dāng)Kw=10-13時(shí)，溶液中c（OH-）、c（H+）的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：HNO2有氧化性，遇強(qiáng)氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色
④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3-
D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．Cu2S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu2冶煉銅及制CuSO4•5H2O流程圖：

（1）Cu2S中銅的化合價(jià)為+1，Cu2S鍛燒過(guò)程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為SO2（填化學(xué)式）
（2）已知Cu2O可與稀H2SO4反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)生成，則為了除去A中的紅色物質(zhì)，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．適量的NaNO3溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H2O2溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2134mol．
（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3＜V＜4．
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2
體積（L）2560152.5
該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為（3-7a）：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．K2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備K2FeO4，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亞鐵離子的水解．
（2）寫(xiě)出上述流程中制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（3）高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀的原理是高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀．
（4）已知常溫下，K甲[Fe（OH）3]=1.0×10-34．離子濃度≤1×10-5mol．L-1時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀．則上述操作中，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為大于4.3．
（5）高鐵酸鉀凈水原理如下：首先，具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀氧化細(xì)菌，高鐵酸鉀被還原成Fe3+，然后，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體粒子，膠粒聚沉水中雜質(zhì)．Fe3+水解包括以下幾步反應(yīng)：
①Fe3+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K1
②Fe（OH）2+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K2
③Fe（OH）2++H2O（l）?Fe（OH）3（膠體）+H+（aq）K3
K1、K2、K3的大小排序?yàn)镵1＞K2＞K3．
如果廢水中酸性過(guò)強(qiáng)，不利于凈水，其原因是溶液酸性過(guò)強(qiáng)會(huì)抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）；△H=-190kJ•mol-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動(dòng)方向及原因是逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)的濃度商為4.2，大于平衡常數(shù)，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B）
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）X是最簡(jiǎn)單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（ 已知F是一種常見(jiàn)的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；　C的官能團(tuán)名稱是羧基
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)．

①請(qǐng)寫(xiě)出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫(xiě)字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有B種．
A．2種     B．3種       C．4種      D．5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氯水中：2c（Cl2）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水；c（Na+）═c（NH4+）
C．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（H+）═c（HCO3-）

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