11．有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素是植物最重要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．下列有關(guān)這五種元素的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素既可形成只含共價(jià)鍵的化合物，又可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
B．Z、W、Q三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是W＞Q＞Z
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽
D．X與W組成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，氧化物為二氧化硫，則Q為S元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y元素是植物最重要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Y為N元素，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H，W為Na，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，氧化物為二氧化硫，則Q為S元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y元素是植物最重要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Y為N元素，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H，W為Na，
A．X、Y、Z三種元素既可形成只含共價(jià)鍵的化合物（硝酸），又可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物（硝酸銨），故A正確；
B．電子層越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z、W、Q三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Q＞Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽（亞硫酸銨、亞硫酸氫銨），故C正確；
D．X與W組成的化合物為NaH，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素B．H2O、D2O、T2O的化學(xué)性質(zhì)不同
C．和   是兩種不同結(jié)構(gòu)D．白磷與紅磷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e -=2H+
D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．地殼中最常見(jiàn)的礦物就是長(zhǎng)石，根據(jù)古有的元素分為鈉長(zhǎng)石、鈣長(zhǎng)石、鉀長(zhǎng)石等．某工廠為了對(duì)鉀長(zhǎng)石進(jìn)行充分利用，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）鉀長(zhǎng)石的成分可視為含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，只生成氫氧化鋁，無(wú)硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團(tuán)體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫(xiě)出一條即可）．
（4）寫(xiě)出向浸出液通入過(guò)量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應(yīng)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測(cè)定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測(cè)得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
C．該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．自1932年由美國(guó)物理學(xué)家卡爾•安德森在實(shí)驗(yàn)中證實(shí)了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領(lǐng)域一直成為科學(xué)家致力研究的一個(gè)重點(diǎn)．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個(gè)和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴(yán)格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學(xué)家狄拉克曾大膽地提出了一個(gè)假說(shuō)：存在著一個(gè)“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
B．Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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