Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生
• B． 反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△S＞0、△H＜0
• C． 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
• D． 向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液后生成BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析 A．鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B．△H-T△S＜0反應(yīng)自反進(jìn)行據(jù)此判斷；
C．易水解的鹽促進(jìn)水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；
D．當(dāng)溶液中存在Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，同時還發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△S＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10^-5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為10^-5mol/L，則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；
D．當(dāng)溶液中存在Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀，向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液后生成BaCO₃，說明溶液中Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃），但是不能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、鹽的水解及影響水的電離的因素、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累和應(yīng)用．