【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）

A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

【答案】C

【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，

A. SO2→S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；

B. SO32－→SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C. I－→I2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；

D. KClO3 →O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

（1）B中所含元素位于周期表中第____周期____族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________。

（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。

（4）G+J→M的離子方程式是 _________________。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①依據(jù)褪色快慢探究濃度對反應(yīng)速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④構(gòu)成鋅—銅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池正成為化學(xué)電源的新寵。

(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xS Na2Sx。

①充電時(shí)，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：_____________。

②用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________。

③若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

（2）“Na－CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產(chǎn)物

C. 硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D. 消耗3 mol 硫，轉(zhuǎn)移電子6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（ ）

A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①應(yīng)該選擇的儀器是________(填字母)。

②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是________，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A. 氫化物的穩(wěn)定性：X>WB. 金屬性：Y>Z

C. 非金屬性：W>XD. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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