寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯制制酒精：
（2）酒精制乙醛：
（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,乙烯的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯具有碳碳雙鍵，能和水加成生成乙醇；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛；
（3）乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇和醋酸鈉．
解答：
解：（1）乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH
2=CH
2+H
2O
CH
3CH
2OH，
故答案為：CH
2=CH
2+H
2O
CH
3CH
2OH；
（2）乙醇被催化氧化，醇羥基上的氫和與羥基相連的碳上的氫脫去，成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH
3CH
2OH+O
2 2CH
3CHO+2H
2O，
故答案為：2CH
3CH
2OH+O
2 2CH
3CHO+2H
2O；
（3）乙酸乙酯在堿性條件下的水解生成乙酸鈉和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH
3COOC
2H
5+NaOH→CH
3COONa+C
2H
5OH，
故答案為：CH
3COOCH
2CH
3+NaOH→CH
3COONa+CH
3CH
2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理、依據(jù)原理結(jié)合方程式的書寫規(guī)則即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) |
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng) |
| C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng) |
| D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的電離能情況如圖1所示．則M元素位于周期表的第
族．
Ⅱ．（1）第三周期8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
（填圖2中的序號(hào)）．
（2）請(qǐng)寫出元素1的基態(tài)原子的電子排布式
．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3中甲所示，其晶胞特征如圖3中乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3中丙所示．
若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為
，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為
；
②該晶體的密度為
g/cm
3（用字母表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程（下圖所示）．
符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是（ �。�
| A、⑤④①③② |
| B、④⑤①②③ |
| C、④⑤①③② |
| D、⑤④①②③ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
| 陽(yáng)離子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 |
SO42-、Cl-、OH-、CH3COO- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法為
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH
-的物質(zhì)的量濃度之比為
．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="oamykwg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L
-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L
-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（ �。�
| A、0.1 mol Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子 |
| B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1 |
| C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA |
| D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C
6H
12O
6）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C
6H
12O
6+6O
2=6CO
2+6H
2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe
3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl
3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式
．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe
2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（ �。�
| A、堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+ |
| B、用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、在苯酚鈉溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3 |
| D、制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA |
| B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA |
| C、一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA |
| D、常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA |
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