用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鈉為1價(jià)計(jì)算，根據(jù)電子守恒，0.1mol鈉變成過(guò)氧化鈉失去了0.1mol電子；
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
D、4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：
4g
40g/mol
=0.1mol，氫氧化鈉溶于500mL水中，所得的溶液體積不是500mL．
解答： 解：A、0.1mol鈉變成過(guò)氧化鈉，失去了0.1mol電子，失去0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，即：28：2=14：1，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、4g氫氧化鈉溶于500mL水中，所得的溶液體積不是500mL，溶液的物質(zhì)的量濃度也不是0.2 mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)反應(yīng)中，在反應(yīng)類型上與其他三個(gè)不同的是（　　）
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
酒化酶
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．方法②的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）為緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精：（填序號(hào)）
 
，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：
 
．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機(jī)物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液．汽油中因含乙硫醇（無(wú)色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
②乙硫醇與乙酸在濃H2SO4和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③在120℃、1.01×105Pa時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO2后，恢復(fù)到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯制制酒精：
 

（2）酒精制乙醛：
 

（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是
 
g
Ⅱ：（6分）實(shí)驗(yàn)室用4.35gMn02與l00mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣． 試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）

填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為金屬銅，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液變紅色，A與B發(fā)生的反應(yīng)常應(yīng)用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若A是Cl2，D能使淀粉溶液變藍(lán)色，往C、D混合液中加入CCl4分離出D，該實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（4）若A是二氧化碳，B是氫氧化鈉，D是正鹽．欲使D轉(zhuǎn)化為B，X可以是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、其他條件不變時(shí)，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，
c(OH-)
c(CH3COOH)
的值將增大
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時(shí)有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol?L-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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