8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na；D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-．（以上均填微粒符號(hào)）
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為NCl3．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl5+3H2O═HNO3+5HCl．
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素形成的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-半徑最大，
故答案為：Na； S2-；
（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見(jiàn)化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl較穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（4）B為N元素，F(xiàn)為Cl元素，兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)生成NCl3，如N顯最高正價(jià)為+5價(jià)，兩種元素形成的一種化合物是NCl5，其中N顯+5、價(jià)，Cl顯-1價(jià)，其水解的主要產(chǎn)物為HNO3和HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NCl5+3H2O=5HCl+HNO3，
故答案為：NCl3；NCl5+3H2O═HNO3+5HCl；
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，應(yīng)為硝酸與銅的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來(lái)解答，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．47B．57C．61D．175

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）2
B．生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
C．反應(yīng)②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
D．溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為HCl．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2．則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4molBr2
C．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．乙醇與甲醚B．麥芽糖與纖維二糖
C．淀粉與纖維素D．2-甲基丁烷和戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，B與乙醇在濃H2SO4催化下加熱反應(yīng)生成具有水果香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）試寫出二種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C9H8O4．
（4）根據(jù)下列有關(guān)C的結(jié)構(gòu)信息，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a、苯環(huán)上有三個(gè)相鄰取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能團(tuán)和能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的官能團(tuán)；另二個(gè)取代基完全相同．
b、苯環(huán)上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構(gòu)體，其中與C具有相同取代基的同分異構(gòu)體還有5種（不包括C）．
（6）寫出A在足量NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

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