Question

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na；D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是S^2-．（以上均填微粒符號）
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學式）；
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，則該化合物化學式為NCl₃．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：NCl₅+3H₂O═HNO₃+5HCl．
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-（濃）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，結合對應元素形成的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S^2-半徑最大，
故答案為：Na； S^2-；
（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，
故答案為：；
（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl較穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（4）B為N元素，F(xiàn)為Cl元素，兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，應生成NCl₃，如N顯最高正價為+5價，兩種元素形成的一種化合物是NCl₅，其中N顯+5、價，Cl顯-1價，其水解的主要產(chǎn)物為HNO₃和HCl，化學反應方程式為：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃，
故答案為：NCl₃；NCl₅+3H₂O═HNO₃+5HCl；
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，應為硝酸與銅的反應，反應離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-（濃）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-（濃）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系及應用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的推斷是解答本題的關鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．