18．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．47B．57C．61D．175

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，及質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素來解答本題．

解答 解：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-118=175．
故選D．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：回答下列問題：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220 
Ⅱ22010滴飽和X溶液
Ⅲ230 
Ⅳ1201 mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究濃度對化學反應速率的影響，應使用實驗I和IV（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保I和IV組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗I和III．
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在反應開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．在排除溫度的影響后，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．為了驗證這種猜想，某同學在實驗Ⅱ中加入X溶液進行驗證，則X可能是B．
A．硫酸鉀    B．硫酸錳    C．氯化錳    D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Mg2+的電子式：Mg2+B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．丙烷的分子式：CH3CH2CH3D．CH4的立體結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（　�。�
①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率  
 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣   
④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學中取代反應范疇很廣，下列有關(guān)CH3CH2OH的反應中（條件未注明）屬于取代反應范疇的是（　�。�
①CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O
②2CH3CH2OH-→CH3CH2OCH2CH3+H2O
③CH3CH2OH-→CH2=CH2↑+H2O
④2CH3CH2OH+O2-→2CH3CHO+2H2O．
A．①②④B．③C．①②D．全是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于互為同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　�。�
A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是（　　）
①CH3（CH2）2CH3；
②CH3（CH2）3CH3；
③（CH3）3CH；
④CH3CH2CH3；
⑤CH3（CH2）4CH3．
A．⑤③①②④B．⑤②①③④C．⑤①③②④D．②⑤③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在反應3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經(jīng)歷的時間為（　�。�
A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na；D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是S2-．（以上均填微粒符號）
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學式）；
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學式為NCl3．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：NCl5+3H2O═HNO3+5HCl．
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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