17．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：由反應(yīng)可知，A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s）×2=4mol/（L•s），
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)，為高頻考點，把握反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判斷MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�
A．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，請計算X氣體的摩爾質(zhì)量．（  書寫計算過程，注意規(guī)范書寫 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列幾種說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量
B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol
C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動加熱的蒸發(fā)皿		D．
滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)說法不正確的是（　�。�
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據(jù)接觸的介質(zhì)的不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理分為：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護(hù)船身的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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