分析 (1)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算出平均摩爾質(zhì)量;
(2)二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1個C原子,二者的物質(zhì)的量與含有C的物質(zhì)的量相等;
(3)設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量列方程解答.
解答 解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2L,
(1)混合氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為:$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol,
故答案為:30g/mol;
(2)CO與CO2分子中都含有1個C原子,則混合氣體中含有C的物質(zhì)的量為0.5mol,
故答案為:0.5mol;
(3)設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量,則:x+y=0.5、28x+44y=15,解得:x=$\frac{7}{16}$、y=$\frac{1}{16}$,
故CO2和CO的體積之比是$\frac{1}{16}$mol:$\frac{7}{16}$mol=1:7,
故答案為:1:7.
點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題知識點較多、計算量較大,充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH--Na2CO3--BaCl2--HCl | B. | NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl | ||
C. | KOH--K2CO3--Ba(NO3)2--HNO3 | D. | KOH--Ba(NO3)2--K2CO3--HNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ⑤ | C. | ③⑥ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰熔化時只破壞范德華力而不破壞共價鍵 | |
B. | 對于分子,其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 | |
C. | NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子 | |
D. | 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1,3-丁二烯 | B. | 2-甲基-1,3-丁二烯 | ||
C. | 2-丁炔 | D. | 1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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