Question

16．完成下列化學(xué)方程式
（1）用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣
（2）碳和熱的濃硝酸反應(yīng)
（3）碳酸氫銨受熱分解
（4）氨的催化氧化
（5）二氧化氮和水反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣；
（2）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水；
（3）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水；
（4）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（5）二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸．

解答 解：（1）銨鹽和堿反應(yīng)能生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，該化學(xué)反應(yīng)為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)，碳被氧化成+4價(jià)的碳，自身被還原成+4價(jià)的氮，生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價(jià)，被氧氣氧化為+2價(jià)的氮元素，所以氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）二氧化氮與水反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)HNO₃和+2價(jià)NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫原則是解答關(guān)鍵．