Question

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取干燥的氨氣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制�。�
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
②寫出乙裝置中氨的催化氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮元素的離子有NH₄⁺；NO₃^-（填離子符號）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學反應方程式為
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為
CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室是利用固體氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成氨氣，選擇儀器應是固體和固體加熱制備氣體的裝置，在大試管中加熱實現(xiàn)氣體制�。�
（2）①實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣，反應生成氮氣、氯化鈉和水；
②氨的催化氧化生成一氧化氮和水；
③根據(jù)溶液的組成來確定含有的離子，氨的催化氧化反應產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎�氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在會和氨水反應生成硝酸銨；
（3）氮氣和氧氣放電條件下反應生成一氧化氮；
（4）CO和NO在催化劑作用下反應生成無污染的二氧化碳和氮氣．

解答 解：（1）實驗室是利用固體氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，選擇儀器應是固體和固體加熱制備氣體的裝置，圖中c裝置符合，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；c；
（2）①實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣，反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，故答案為：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；
②氨的催化氧化反應，-3價的氮為氧化成+2價，產(chǎn)物是一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
③氨的催化氧化反應產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎�氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-，
故答案為：NH₄⁺；NO₃^-；
（3）氮氣和氧氣放電條件下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂，
故答案為：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．

點評 本題是一道關于氨氣的制取和性質(zhì)知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，綜合性強．主要是裝置選擇分析、反應方程式的書寫，題目難度中等．